المنتدي التعليمي بمرصفا
عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل ان لم تكن عضو وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
شكرا
ادارة المنتدي

المنتدي التعليمي بمرصفا

تعليمي - ديني - تقافي - اجتماعي - فني
 
الرئيسيةالتسجيلس .و .جبحـثالمجموعاتدخول
دخول
اسم العضو:
كلمة السر:
ادخلني بشكل آلي عند زيارتي مرة اخرى: 
:: لقد نسيت كلمة السر
المواضيع الأخيرة
» حصري : نتيجة مدرسة مرصفا الثانوية ( الصف الاول الثانوي )
الإثنين 23 مايو 2016 - 3:59 من طرف عبدالمقصود عمر

» أسماء العشرة الأوائل للصف الثاني الثانوي للعام الدراسي 2009/2010
الثلاثاء 19 مايو 2015 - 15:15 من طرف ساهر

» اللغة العربية للصف الثالث الابتدائى اسطوانة المنهج بالوزارة الفصل الدراسى الاول
الجمعة 27 ديسمبر 2013 - 0:17 من طرف yassfouz

» كتاب دليل المعلم في اللغة الأنجليزية للصف الأول الثانوي الصناعي
الأحد 15 ديسمبر 2013 - 12:14 من طرف Niazy65

» اسطوانة العلوم من الوزارة للصف السادس الابتدائي الفصل الدراسي الأول
الجمعة 13 ديسمبر 2013 - 18:08 من طرف ghadakhfagy

» اسطوانة الدراسات الاجتماعية من الوزارة للصف الثالث الاعدادي الفصل الدراسي الأول
الثلاثاء 10 ديسمبر 2013 - 18:11 من طرف sifeldeen

» اسطوانة اللغة الانجليزية من الوزارة للصف الأول الابتدائي الفصل الدراسي الأول
الأربعاء 4 ديسمبر 2013 - 3:49 من طرف إسماعيل

» اسطوانة تشمل مناهج الصف الاول الاعدادى
الثلاثاء 3 ديسمبر 2013 - 2:56 من طرف إسماعيل

» مذكرة الجبر للصف الثانى الثانوى
الثلاثاء 12 نوفمبر 2013 - 11:20 من طرف حنان احمد

» اسطوانة الرياضيات ( دينا ميكا ) من الوزارة للمرحلة الثانية
الأحد 22 سبتمبر 2013 - 5:25 من طرف خالد 99

» لأول مرة شرح منهج الرياضيات 2 كاملاً(جبر - تفاضل - تكامل - أستاتيكا - ديناميكا - هندسة فراغية)
الأحد 22 سبتمبر 2013 - 5:23 من طرف خالد 99

» منهج اللغة العربية للصف الاول الثانوى ترم اول
الثلاثاء 17 سبتمبر 2013 - 5:33 من طرف نهال

»  حكمة من الصين فأحببت أن انقلها لكم
الثلاثاء 17 سبتمبر 2013 - 4:37 من طرف نهال

» بحث عن الأحياء
الجمعة 13 سبتمبر 2013 - 11:56 من طرف carate

» منهج الاحياء بالكامل بور بوينت
الخميس 12 سبتمبر 2013 - 5:16 من طرف carate

» كتاب مادة الاحياء للصف الاول ثانوي المنهج المطور الفصل الاول
الخميس 12 سبتمبر 2013 - 5:05 من طرف carate

» اسطوانة اللغة الانجليزية من الوزارة للصف الثالث الابتدائي الفصل الدراسي الأول
الأحد 4 أغسطس 2013 - 8:42 من طرف حسام الدين

» كتاب دليل المراجعة الخارجية
الأربعاء 3 أبريل 2013 - 6:54 من طرف abdalla560

» اساليب ومهارات اعداد وترسية العطاءات والمماراسات والمناقصات
الأربعاء 27 مارس 2013 - 4:33 من طرف الاقليمي المصري

» اسطوانة اللغة الفرنسية من الوزارة للصف الأول الثانوي الفصل الدراسي الأول
الجمعة 21 ديسمبر 2012 - 6:06 من طرف حنان احمد

أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
mansour - 799
 
The lion king - 300
 
3bdullah 7apep - 219
 
messi - 188
 
LUCA RAGEH - 185
 
zezoo - 143
 
طارق خفاجي - 140
 
dedo_2020 - 126
 
احمد عادل - 119
 
الصقر الجارح - 103
 
ازرار التصفُّح
 البوابة


 الصفحة الرئيسية


 قائمة الاعضاء
 

س .و .ج


 ابحـث
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
منتدى


التبادل الاعلاني
احداث منتدى مجاني
احصائيات
هذا المنتدى يتوفر على 6274 عُضو.
آخر عُضو مُسجل هو bedo mansour فمرحباً به.

أعضاؤنا قدموا 3544 مساهمة في هذا المنتدى في 2294 موضوع
المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 1 عُضو حالياً في هذا المنتدى :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 1 زائر :: 1 روبوت الفهرسة في محركات البحث

لا أحد

أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 48 بتاريخ الإثنين 12 مارس 2012 - 13:36
مواعيد الصلاة
مركز تحميل المنتدي

مركز رفع الصور والملفات

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Furl  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blinklist  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Technorati  

قم بحفض و مشاطرة الرابط مدرسة مرصفا الثانوية المشتركة على موقع حفض الصفحات

قم بحفض و مشاطرة الرابط المنتدي التعليمي بمرصفا على موقع حفض الصفحات
تصويت
ما رايك في المنتدي
مقبول
0%
 0% [ 0 ]
جيد
0%
 0% [ 0 ]
جيد جدا
100%
 100% [ 3 ]
ممتاز
0%
 0% [ 0 ]
مجموع عدد الأصوات : 3

شاطر | 
 

 الباب السابع ( الاتزا الكيميائي )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
mansour
المدير العام

المدير العام


ذكر
عدد المساهمات : 799
نقاط : 2246
تاريخ الميلاد : 01/01/1974
تاريخ التسجيل : 10/10/2009
العمر : 42

مُساهمةموضوع: الباب السابع ( الاتزا الكيميائي )   الجمعة 11 ديسمبر 2009 - 6:33

الباب السابع
الاتزان
الكيميائى







النظام المتزن





هو نظام ساكن على المستوى
المرئى وديناميكىعلى المستوى الغير
مرئى









· عند تسخين كمية من الماء فى اناء مغلق يتصاعد بخار فيكون معدل
التبخير هى الصفة السائدة ويزداد الضغط البخارى ( وهو ضغط بخار الماء
الموجود فى الهواء الجوى فى درجة حرارة معينة )


· ويستمر التبخيرحتى يتساوى الضغط البخارى مع ضغط بخار الماء المشبع
( وهو اقصى ضغط لبخار الماء الموجود فى الهواء الجوى عند درجة حرارة معينة
)


·
تحدث
حالة اتزان بين سرعة التبخير وسرعة التكثيف


ماء (سائل)
تبخير ماء ( بخار )



تكثيف
انواع التفاعلات الكيميائية



v تفاعلات تامة ( غير انعكاسية ) تفاعلات تسير فى اتحاة واحد لتكوين نواتج
فقط ويصاحبة تصاعد غازات او ابخرة او تكوين راسب .

1. NaCl + AgNO3
NaNO3 + Ag Cl







2. Mg + 2HCl MgCl2 + H2




v تفاعلات انعكاسية ( غير تامة) تفاعلات تسير فى اتجاهين الطردى
والعكسى




(المواد المتفاعلة والناتجة
تكون موجودة باستمرار فى حيز التفاعل)


CH3COOH +C2H5OH
CH3COOC2H5
+ H2O


اذا اختبرنا المحلول باضافة قطرات من عباد
الشمس الزرقاء نجدها تحمربالرغم ان النواتج مواد متعادلة


دليل على وجودجزء من الحمض فى حيز التفاعل .
الاتزان الكيميائى



1- يحدث فى التفاعلات الانعكاسية

2- نظام ديناميكى

3- يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع
معدل التفاعل العكسى .


ويظل الاتزان قائم طالما المواد المتفاعلة
والناتجة موجودة فى وسط التفاعل ومادامت ظروف التفاعل مثل الضغط ودرجة
الحرارة وعدم تغير تركيز احدهما .


معدل التفاعل

هو مقدار التغير فى تركيز
المواد المتفاعلة ( مول / لتر) فى وحدة الزمن( دقائق – ثانية )






وتسمى التفاعلات التى تنتهى فى وقت قصير
بتفاعلات لحظية – ومنها ماهو بطئ مثل تفاعل التصبن وهو تفاعل الصودا
الكاوية مع الزيوت ومنها البطئ جدا مثل صدا الحديد يحدث فى شهور عديدة .


العوامل التى تؤثر على معدل(سرعة)
التفاعل الكيميائى:-


- 1طبيعة المواد المتفاعلة

تتوقف على

1-
نوع الروابط فى المواد المتفاعلة
تفاعلات المركبات الايونية سريعة
لحظية لانها تتم بين الايونات مثل تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة
بينما التفاعلات بين المركبات التساهمية بطيئة لانها تتم بين الجزيئات .


2- مساحة السطح المعرض للتفاعل

كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل بين
المواد المتفاعله ( بالتجزأه – الطحن ) زاد معدل اى اسرع


- 2تركيز المواد المتفاعلة

كلما زاد تركيز ( عدد جزيئات ) المواد
المتفاعلة كلما زادت فرص تصادمها فيزداد سرعة التفاعل .




قانون فعل
الكتلة( جولد برج وفاج )







** عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل
الكيميائى تناسب طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة
مرفوعا لاس يساوى عدد الجزيئات او الايونات فى معادلة التفاعل موزونة**










تطبيق قانون فعل الكتلة





عند اضافة محلول كلوريد حديدIII تدريجيالمحلول ثيوسيانات البوتاسيوم يتكون
لون احمر دموى لتكوين ثيوسيانات حديد
III كما تبين المعادلة التالية .

FeCl3 +
3NH4SCN
D Fe(SCN)3
+ 3NH4Cl


لون احمر
عديم اللون اصفر باهت


وباضافة المزيد من كلوريد حديد III يزداد المحلول احمرارا مما يدل على زيادة
تركيز ثيوسيانات الحديد
III

ونصل لحالة الاتزان عندما يتساوى معدل الطردى
r1مع معدل
التفاعل العكسى
r2

r 1 a [ FeCl3] [ NH4SCN] 3


r 1
=
k1
[ FeCl3] [ NH4SCN]3
سرعة التفاعل
الامامى


r 2 a [ Fe(SCN)3]
[ NH4CI]3


r
2 =k2
[ Fe(SCN)3]
[ NH4CI]3
سرعة التفاعلالعكسى

ولكن
عند الاتزان يتساوى معدل التفاعلين
r 2
r 1 =


[Fe(SCN)3]
[ NH4CI]3
k2= k1 [ FeCl3] [
NH4SCN]3
\



k1
[ Fe(SCN)3]
[ NH4CI]3


kc = —————————
=——


k2
[ FeCl3]
[ NH4SCN]3


يسمى kc بثابت الاتزان


مثال احسب ثابت الاتزان للتفاعل I2 + H2 D
2HI


علما بان تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد
الهيدروجين عند الاتزان هو 0.221، 0.221،
1.563

[HI]22] 1.563 [

ثابت الاتزان kc = ———— = —————— = 50

[H2] [I2] 0.221× 0.221







ملاحظــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــات







1-
اذا كانت قيمة ثابت الاتزان اقل من الواحد الصحيح يدل على ان التفاعل
انعكس هو السائد
مثال ذوبان
كلوريد الفضة فى الماء
AgCl D Ag + + Cl -


Kc = [ Ag ] [Cl ] =
1.7
x 10 -10


2- قيمة kc فى التفاعل السابق يدل على عدم قابلية ذوبان
كلوريد الفضة فى الماء .


3- اذا كانت قيمة ثابت الاتزان كبيرة يدل على ان
التفاعل يسير لنهايتة اى ا لتفاعل ا لطردى هو السائد
مثال تفاعل الكلور مع
الهيدروجين


Cl2 +H2
2HCl , Kc =4.4 x10 32


4- لايكتب تركيز الماء
او اى مذيب او المواد الصلبة او الرواسب فى معادلة حساب ثابت الاتزان لان
قيمتها ثابتة لاتتغير بدرجة ملموسة .








- 3تاثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل



لحدوث
التفاعل الكيميائى يشترط ان تصطدم جزيئات المواد المتفاعلة بحيث تكون هذه
الجزيئات تمتلك طاقه ورفع درجة الحرارة يزيد من تلك التصادمات الفعالة .




طاقة التنشيط :- الحد الادنى من الطاقة التى يجب ان
يمتلكها الجزئ لاتمام التفاعل عند الاصطدام




الجزيئات المنشطة :- هى الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية
لطاقة التنشيط او تفوقها .









بزيادة درجة الحرارة يزداد معدل التفاعل لزيادة نسبة الجزيئات المنشطة




تجربة لايضاح اثر الحرارة على سرعة التفاعل
المتزن




عندوضع دورق مغلق به غاز ثانى اكسيد
النيتروجين بلونه البنى المحمر فى اناء به ثلج مجروش نلاحظ زوال اللون
تدريجيا وعند عودته لدرجة حرارته الاولية يعود اللون .
2NO2
D N2O4 + heat

عديم اللون
بنى محمر




نستنتج انه بازاحة الحرارة من تفاعل متزن
ينشط التفاعل فى الاتجاه الطردى الذى ينتج فيه حرارة

ّّّّّّّّّّّّّّّّّّ
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://marsafaschool.yoo7.com
 
الباب السابع ( الاتزا الكيميائي )
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المنتدي التعليمي بمرصفا :: المواد المشتركة بين المرحلة الاولي والثانية :: الكيمياء-
انتقل الى: